Questão 1
Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L.
Questão 2
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
a) 400 L.
b) 0,0025 L.
c) 1,0 L.
d) 0,25 L.
e) 410 L.
Questão 3
(FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133.
Questão 4
(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
Resposta Questão 1
Alternativa “d”.
V = 410 mL = 0,41 L
C = m1 → C = 100 g → C = 243,90 g/L
V 0,41 L
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
C = m1 → 0,05 g/L = 20 g → (0,05 g/L) . V = 20 g → V = __20 g__ → V = 400 L
V V 0,05 g/L
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
V = 400 mL = 0,4 L
C = m1 → C = 30 g → C = 75 g/L
V 0,4 L
Resposta Questão 4
Alternativa "e".
Precisamos descobrir primeiro quanto em massa existe de soluto na solução. Para isso, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira:
C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol
Agora fazemos uma regra de três simples:
1 mol --------- 62 g
5 mol --------- m1
m1 = 310 g
Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
V = 500 mL = 0,5 L
C = m1 → C = 310 g → C = 620 g/L
V 0,5 L